لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 73 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 1 آزمايش 1: بررسي سيستم جامد و مايع و تحقيق در ايدهآل بودن حلاليت نفتالين در بنزن در بررسي تعادل سيستمهاي جامد ـ مايع كه در واقع در آن گازهاي جامد و مايع در حال تعادل هستند، از نظر تئوري به يك سري روابط ترموديناميكي نياز است كه يكي بيان كننده پتانسيل شيميايي يك سازنده خالص به حالت مايع يا پتانسيل شيميايي آن در محلول است و ديگري ارتباط حرارتي انرژي آزاد است و بر مبناي آن روابط مول جزئي يك جسم خالص هنگامي كه با محلول خود در حال تعادل باشد، با دماي شروع انجماد در محلول مورد بررسي قرار ميگيرد. طبق روابط ترموديناميكي ميتوان نوشت: dE=dQ-dW dQrev/T=dS dW=Pdv dE=T.dS-PdV (1) H=E+PV (2) → dH=dE+PdV+VdP → dH=T.dS-PdV+PdV+VdP dH=T.dS+VdP G=H-TS (2) → dG=dH-TdS → dG=TdS+VdP-TdS-SdT dG=VdP-SdT (3) با توجه به اينكه G تابعي است كه ديفرانسيل آن كامل ميباشد، ميتوان رابطه زير را نوشت: dG=()TdP+()PdT ()T=V (4) ()S=-S (5) چون آنتروپي هر مادهاي مثبت است، در اين صورت علامت منفي در رابطه (5) نشان ميدهد كه افزايش حرارت در فشار ثابت باعث افزايش انرژي آزاد خواهد شد. سرعت كاهش براي گازها كه نسبت به مايعات و جامدات داراي آنتروپي زياد ميباشند، بيشتر است. طق معادله (4)، افزايش فشار در درجه حرارت ثابت سبب افزايش انرژي آزاد ميشود. انرژي آزاد يك ماده خالص را ميتوان با انتگرال معادله (3) در درجه حرارت ثابت و فشار يك اتمسفر براي هر فشار ديگري مانند P بدست آورد. دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 2 در نتيجه داريم: dG=VdP (6) در اين رابطه، Go(T) عبارت است از انرژي آزاد ماده موردنظر در شرايط متعارفي، يعني فشار يك اتمسفر كه به آن انرژي آزاد استاندارد كه تابعي از درجه حرارت است، نيز ميگويند. حال اگر ماده موردنظر مايع يا جامد باشد، مقدار حجم مستقل از فشار است و ميتوان رابطه (6) را بصورت زير نوشت: G(T,P)=Go(T)+V(P-1) (7) چون حجم مايعات و جامدات كم است، رابطه (7) بصورت زير درميآيد: G(T,P)=Go(T) كه در واقع از وابستگي انرژي آزاد فشار صرفنظر شده است. ميدانيم كه حجم گازها در مقايسه با جامدات و مايعات به مقدار قابل توجهي بيشتر بوده و تا حدود زيادي به فشار بستگي دارد. با استفاده از رابطه (6) براي يك باز ايدهآل داريم: G=Go(T)+(nRT/P)dP G/n=Go(T)/n)+(RT/P)dP G/n=Go(T)/n+RT1n(P(atm)/1(atm)) (9) با توجه به اينكه پتانسيل شيميايي، (μ) برابر انرژي آزاد مولي، يعني G/n است. از رابطه (9) نتيجه ميشود: μV= μoV(T)+RTlnP (10) اگر دو فاز مايع و بخار با هم در حال تعادل باشند، بايد پتانسيل شيميايي هر سازنده مانند A در هر دو فاز مساوي باشد، يعني: μA1= μBV (11) با قرار دادن رابطه (11) در رابطه (10)، خواهيم داشت: μA1= μoAV(T)+RTLnPA (12) اگر فاز مايع يك محلولي ايدهآل باشد، طبق قانون رائول ميتوان نوشت: PA=PoA.XA (13) كه در اين رابطه PA فشار بخار A, XA مول جزئي در فاز مايع است، از قرار دادن معادله (13) در معادله (12) داريم: دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 3 μA1= μoAV +RT1n(PAo.XA)= μoAV+RTlnPoA+RTlnXA (14) كه در اين رابطه μoAV+RTlnPoA مقدار ثابت، حال اگر جزء مولي A به سمت يك ميل كند، مجموع فوق برابر پتانسيل شيميايي جنس A به حالت مايع خالص است كه آن را با μA نشان ميدهيم. در اين صورت: μAl=μoAl+RTlnXA (15) در مورد تعادل فازهاي جامد ـ مايع، كه موضوع مورد بحث در اين آزمايش است، چون شرايط تعادل بين فازهاي جامد A خالص و محلولي كه شامل A ميباشد، اين است كه پتانسيل شيميايي در دو فاز جامد و مايع برابر باشد، يعني μAl برابر باشد با μAS، در نتيجه رابطه كلي زير براي تعادل فازهاي جامد و مايع بدست ميآيد: μAS=μoAl+RTlnXA → lnXA= μAS-μoAl/RT (16) با قراردادن انرژي آزاد مولي به جاي پتانسيل شيميايي در رابطه (16): lnXA= GAS-GoAl/RT با توجه به رابطه G=H-TS داريم: -S=G-H/T با قرار دادن انرژي آزاد مولي بجاي پتانسيل شيميايي در رابطه (16): lnXA= GAS-GoAl/RT با توجه به رابطه G=H-TS داريم: -S=G.H/T با مشتقگيري G نسبت به T خواهيم داشت: اين رابطه را براي فازهاي جامد و مايع در حال تعادل ميتوان به صورت زير بكارد. براي يك ماده A در دو فاز مايع و جامد داريم: با قرار دادن اين مقادير در مشتق رابطه انرژي آزاد داريم: دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 4 از انتگرالگيري رابطه فوق داريم: كه در آن XA مول جزئي جسم A در محلول ايدهآل، ΔHf گرماي نهان ذوب ماده، R ثابت گازها، To درجه حرارت ماده خالص و T درجه حرارت انجماد ماده در محلول ايدهآل است (بر حسب كلوين). در اين آزمايش، به منظور بررسي ايدهآل بودن حلاليت در بنزين بايد دو دياگرام تجربي و تئوري از تغييرات logxN نسبت به 1/T رسم كرد ه و از موازي بودن و نزديك بودن دو منحني تجربي و تئوري، ايدهآل بودن محلول را ميتوان تحقيق نمود. روش كار: ابتدا مقدار 5 گرم نفتالين را به دقت وزن كرده و در يك محلول آزمايش تميز و خشك بريزيد. توسط يك پيپت مدرج 2 ميليليتر بنزن به محتوي داخل لوله آزمايش بريزيد (براي برداشت بنزن به هيچوجه پيپت را نمكيد). سپس لوله آزمايش را داخل بشر آب گرم قرار داده و با يك دماسنج (0-100oC) محتوي آن را به هم بزنيد تا تمام نفتالين ذوب شده و يك محلول كدر شود (ذرات جامد نفتالين ظاهر شود). در اين حال درجه كدر شدن (درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين در 2 ميليليتر بنزن) يادداشت كنيد (t1) مجدداً به محتوي لوله آزمايش توسط پيپت مدرج 1 ميليليتر بنزن اضافه كنيد. لوله آزمايش را داخل بشر آب گرم قرار داده، محلول را به هم بزنيد تا كاملاً شفاف شود. سپس لوله آزمايش را از داخل بشر بيرون آورده، به هم زده، به محض كدرشدن محلول، درجه حرارت كدورات را يادداشت كنيد (t2) (درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين در 3 ميليليتر بنزن) تجربه سوم را مثل دو تجزيه ديگر به ازاي افزايش 1 ميليليتر بنزن انجام دهيد و درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين را در 4 ميليليتر بنزن يادداشت كنيد (t3). تجربههاي 4.5.6.7 را مانند تجربههاي قبل هر بار به ازاي افزايش 1 ميليليتر بنزن انجام دهيد و درجه حرارت كدورات را در هر تجربه بدست آوريد.
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 36 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
شيمي عمومي 2- 2 فصل اول مقدمه تعريف علم شيمي شيمي علمي است زنده و پويا كه ويژگيهاي كمي و كيفي ساختارمواد و چگونگي تغيير و تبديلات آنها را بيان مي كند. دوره هاي تكاملي شيمي 1-دوره تجربي تا 600 سال پيش از ميلاد، انسان به طور تجربي به ساخت ظروف سفالي و مسي و پختن نان و دارو مي پرداخت بدون اينكه بدانند در فرايندهاي فوق چه اتفاقاتي مي افتد. 2-دوره فلسفه يوناني و استحاله اساس عملكرد يونانيان تلاش براي پيدا كردن اصولي بود كه طبيعت را بهتر بشناسند. در اين راستا دو نظريه در آن زمان اهميت داشت. الف:نظريه تشكيلات چهار تائي بر اساس اين نظريه كليه مواد، به نسبتهاي مختلف از چهار عنصر "آب، هوا، آتش و خاك" تشكيل شده اند. ب:نظريه استحاله يونانيان عقيده داشتند كه ماده از واحدهايي به نام اتم تشكيل شده اند كه شكل اتمها در هر ماده با ماده ديگر متفاوت بوده و با تغيير دادن شكل اتمها مي توان عنصري را به عنصر ديگر تبديل كرد كه به آن استحاله مي گفتند برخي استحاله را بدون اعتقاد به وجود اتم قبول داشتند. 3-دوره كيمياگري از300 سال پيش از ميلاد تا سال1650 ميلادي روش تجربي باستانيان و آيين فلسفي يونان درهم آميخت و كارهاي زيادي نظير تقطير،تبلور،تصعيد صورت گرفت.در آن زمان عقيده بر اين بود كه فلزات در طبيعت همواره به يكديگر تبديل مي شوند بخصوص فلزات سعي بررسيدن به كمال خود يعني طلا را دارند و كلاً عامل اين تغييرات را سنگ فلسفه مي خواندند كه بعدا"توسط اعراب اكسير ناميده شد. شيمي عمومي 2- 2 4-دوره فلوژيستون (Phlogiston) از سال 1650 تا 1790 ميلادي عقيده بر اين بود كه مواد قابل احتراق داراي يك عنصر آتشين (فلوژيستون) مي باشند كه در پديده احتراق به واسطه گري هوا از ماده خارج ميشود. مثلا" زغال كه يك ماده قابل احتراق است مقدار زيادي فلوژيستون دارد كه به هنگام سوختن زغال از آن خارج شده و خاكستر را به وجود مي آورد كه زغال بدون فلوژيستون است پس بر اساس اين عقيده زغال عبارتست از"خاكستر+ فلوژيستون" مقدارزيادي فلوژيستون + خاكسترزغال رابطه سوختن زغال امروزه به اين صورت نوشته مي شود: گازهاي اكسيژن دار+خاكستر اكسيژن هوا+زغال طبق نظريه فلوژيستون موادي كه قابليت احتراق آنها ناچيز است نظير فلزات فلوژيستون آنها نيز كم است.وقتي فلزي در هوا بسوزد به calx [اكسيد فلز] و مقدار كمي فلوژيستون تبديل ميشود. مقداركمي فلوژيستون + كالكس فلز فلز برعكس رابطه فوق براي بدست آوردن فلز خالص،كالكس را با زغال مي گداختند و اعتقاد بر اين بود كه فلوژيستون زغال به كالكس كه از اين نظر فقير بود منتقل مي شود و لذا زغال به خاكستر وكالكس به فلزتبديل مي شود .خاكستر زغال + فلززغال+ كالكس فلز برطبق نظريه فلوژيستون تركيب هر فلز عبارت بود از: "كالكس+ فلوژيستون" و اعتقاد بر اين بود كه تصعيد موجب مي شود كه فلوژيستون از فلز خارج شود.همچنين عقيده داشتند شيمي عمومي 2- 3 كه كربن غني ازفلوژيستون است و ميتواند بجاي فلوژيستون با كالكس توليد فلز را بنمايد. فلوژيستون [كه توسط هوا خارج مي گردد]+كالكس فلز گاز كربن مونواكسايد + فلز كالكس + كربن 5-دوره شيمي نوين اين دوره از سال 1790 و با قانون بقاي جرم لاوازيه شروع شد و تاكنون در رشته هاي زيرين تكامل زيادي رخ داده است. الف: شيمي آلي _ كه شيمي تركيبات كربن است و اصطلاح آلي نشأت گرفته از تصوري است كه آن را برگرفته از منابع آلي گياهي يا حيواني مي دانستند. ب: شيمي معدني _ كه كليه عناصر بجز كربن را شامل مي شوند. برخي از مواد مثل كربنات يا دي اكسيد كربن را از قديم جزء مواد معدني مي دانستند. ج: شيمي تجزيه _ كه علم شناسايي كيفي و كمي اجزاء سازنده مواد است. ه: بيوشيمي _ كه عبارتست از مطالعه شيمي سيستمهاي زنده گياهي و جانوري. انواع ماده ماده ماده عبارتست از هر چيزي كه فضا را اشغال كند و جرم داشته باشد .ماده همواره تمايل دارد كه وضع خود را حفظ نمايد يعني اگر ساكن است ساكن بماند و اگر در حال حركت يكنواختي است به حركت خود ادامه دهد به اين خاصيت ماده اينرسي [ ماند = شيمي عمومي 2- 4 inertia ] ميگويند.اينرسي هر جسم بستگي تام به ماده پركننده آن جسم دارد مثلاً اينرسي يك گوي آهني خيلي بيشتر از اينرسي يك توپ است. لذا نيروي لازم براي به حركت در آوردن و يا متوقف كردن آنها نيز فرق مي كند. جرم هر جسم نيز عبارتست از مقدار ماده اي كه در آن انباشته شده است. پس هر چقدر اينرسي بيشتر باشد جرم نيز بيشتر خواهد بود. وزن هر جسم با جرم آن فرق دارد زيرا وزن يك جسم از جنس نيرو است و عبارتست از برايند نيروهايي كه از طرف زمين بر ذرات آن وارد مي شود و بنابراين در نقاط مختلف زمين وزن اجسام متفاوت خواهد بود در حالي كه جرم يك جسم عمدتاً ثابت است. اگر شتاب جاذبه برجسم در نقطه اي از زمين g باشد وزن جسمي به جرم( m ) برابر است با: w = m . g ماده به دو دسته خالص و مخلوط تقسيم مي شود. فرمي از ماده را كه تركيب ثابت و خواص مشخص داشته باشد جسم خالص ياpure substance مي گويند و اكثراً كلمه pure را ذكر نميكنند.نظير اكسيژن، مس، آب، نمك طعام ... مثلاً آب در هر حالتي از دو اتم هيدروژن و يك اتم اكسيژن ساخته شده است. اگر جسم خالصي بتواند به اجسام ساده تر از خود تبديل شود به آن مركب ( compound ) مي گويند [مثل آب و نمك طعام] لكن اگر قابل تجزيه نباشد به آن عنصر ( element ) گفته مي شود [نظير اكسيژن و مس]. عناصر توسط نمادهاي بين المللي مشخص مي شوند.ممكن است نام عنصر از زباني به زبان ديگر فرق كند مثلاً نيتروژن به زبان ايتاليايي AZOTO و به آلماني اش تيكش توف ( stiekstoff ) گفته مي شود.لكن نماد آن در هر دوزبان” N “ مي باشد. اگر دو يا چند عنصر و يا تركيب با خواص مختلف به گونه اي با هم مخلوط شوند كه هر يك از آنها آثار خود را حفظ نمايد به اين فرايند مخلوط (
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : پاورپوینت نوع فایل : powerpoint (..pptx) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد اسلاید : 13 اسلاید
قسمتی از متن powerpoint (..pptx) :
بنام خدا شيمي دارويي شیمی دارویی : گستره‌ای از علوم دارویی است که اصول شيمي و محیط زيست شناسي را برای ایجاد واکنشی که می‌تواند منجر به مواد دارویی جدید شود، بکار می‌برد . شکل داروها بسياري از داروها حاوي اسيدها و بازهاي آلي مي باشند. دلايل متعددي مبني بر اينكه اين تركيبات در داروسازي و پزشكي بايد به فرم نمك استفاده شوند عبارتند از: خصوصیات فیزیکوشیمیایی ، مانند حلاليت ، پایداری حساسیت به نور افزایش قدرت و گسترش اثر کاهش سمیت کاربرد داروها داروها بر اساس مقاصد خاصی بکار می‌رود که عبارتند از : تامین مواد مورد نیاز بدن ، مثل ویتامینها پیشگیری از عفونتها ، مثل سرمهای درمانی و واک ش نها سمیت‌زدایی ، مانند پادزهرها مهار موقتی یک عملکرد طبیعی ، مانند بیهوش کننده‌ها
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 10 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
طرح درس روزانه ماده درسي : شيمي موضوع درس: آنتروپي تعيين جهت پيشرفت واكنشهاي شيميايي مقطع تحصيلي :متوسطه مدت جلسه : 30 دقيقه پايه تدريس : سوم تجربي تعداد دانش آموزان: 15 نفر تاريخ اجرا : عنوان اجزاء مورد نظر در فرايند تدريس توضيحات اهداف كلي آشنايي دانش آموزان با آنتروپي و تعيين جهت پيشرفت واكنشهاي شيميايي جزئي 1 – آشنايي دانش آموزان با فرايندهاي خود به خودي و غير خود به خودي 2- آشنايي دانش آموزان با آنتروپي 3- آشنايي دانش آموزان به نقش تغيير انرژي و بي نظمي ( آنتروپي) در انجام واكنشهاي شيميايي 4- آشنايي دانش آموزان به پيشگويي جهت طبيعي ( خود به خودي ) واكنشها رفتاري دانش آموزان در پايان وضمن تدريس اين درس بايد بتوانند حيطه شناختي عاطفي مهارتي 1-50 % فرايند هاي خود به خودي و غير خود به خودي را مي شناسند و مثال مي زنند . 2- با مفهوم آنتروپي ( بي نظمي ) آشنا ميشوند . 3- ميدانند كه كاهش آنتالپي (0 4- ميدانند كه افزايش آنتروپي ( 0 > s ) يكي از عوامل پيشرفت خود به خودي واكنشهاي شيميايي است .5- مي دانند s تابع حالت است . 6- مبتوانند براي s تعيين علامت كنند 7- نتيجه گيري ميكنند كه انگيزه انجام خود به خودي واكنشها كاهش آنتالپي و يا افزايش آنتروپي و يا هردو است 8- ميتوانند در مورد جهت پيشرفت خود به خودي 50 %واكنشها قضاوت كنند . 9- پيش بيني ميكنند تمامي واكنشهاي خود به خودي درجهت عكس بصورت خود به خودي انجام پذيرنيستند. درك وفهم درك و فهم درك و فهم درك و فهم درك و فهم كاربرد تجزيه وتحليل ارزشيابي نوآوري دريافت واكنش سازمانبندي سازمانبندي واكنش سازمانبندي تبلور تبلور تبلور اجراي مستقل اجراي مستقل اجراي مستقل اجراي مستقل اجراي مستقل اجراي مستقل اجراي مستقل اجراي مستقل اجراي مستقل رفتار ورودي دانش آموزان قبل از تدريس بايد : 1- با مفهوم آنتالپي ( H ) آشنا باشند . 2 –با واكنشهاي گرماگير و گرماده آشنا باشند 3- نمودار كامل انرژيهاي گرماگير و گرماده را رسم نمايند . 4- با توجه به نوع واكنش ها مقدار H را محاسبه نمايند. عنوان اجزاي موردنظر در فرايند تدريس توضيحات انتخاب روش تدريس توصيفي – نمايشي – اكتشافي – بارش مغزي – پرسش و پاسخ – آزمايشي – بحث تيمي ،- هوشهاي چندگانه – سخنراني – پيش سازمان دهنده – بازيهاي گروهي رسانه هاي آموزشي تخته و گچ – مدل هاي مولكولي – كارت گروه بندي – كامپيوتر، ويدئوپروژكشن ، برگه هاي پلي كپي – سي دي – يك قطعه يخ – دو عدد بشر – روغن – آب – دوحبه قند مراحل اجرا فعاليتهاي مقدماتي ( مدت زمان 2 دقيقه ) سلام و احوال پرسي بررسي تقويم روز نوشتن پيام قرآني حضور و غياب گروه بندي بررسي تكاليف جلسه قبل ارزشيابي تشخيصي( 4 دقيقه) فعاليت معلم فعاليت دانش آموزان 1 – فراگيران با توجه به درس قبلي به سوالات پاسخ ميدهند 1 – سوالاتي كه در زير مطرح شده را ازطريق اسلايد به نمايش گذاشته سپس برگه هايي در اختيار دانش آموزان قرار ميدهم و از آنان مي خواهم به صورت فردي به هريك ازسوالات پاسخ دهند ودرپايان پاسخنامه ها را به اينجانب برگردانند . پرسش ها عبارتند از : الف – كداميك از تغييرات زير گرماده است؟ 1 ) ذوب يخ 2 ) سوختن گازمتان 3) حل شدن نيترات آمونيوم درآب 4) تبخير آب ب ) در مورد مفهوم آنتالپي واكنش كدام گزينه صحيح است؟ 1-گرماي مبادله شده در فشار ثابت 2-گرماي مبادله شده در حجم ثابت آنتالپي واكنش ج ) در واكنش مقابل(l) CH3OH (g)CO+(g)2H2 - با استفاده از آنتالپي هاي تشكيل داده شده آنتالپي واكنش كدام گزينه است؟ ماده (2—1-mol.kj)تشكيل H CO(g) CH3OH 111 – 239 - گزينه الف ) 132 – گزينه ب ) 128 – گزينه ج ) 128 + گزينه د ) 132 + ادامه ارزشيابي تشخيصي( 4 دقيقه) فعاليت معلم فعاليت دانش آموزان 2- فراگيران ميتوانند بصورت فردي پاسخ دهند. آنها براي پاسخ اين سوالات بايد اطلاعاتي در مورد درس جديد داشته باشند . كه البته دانستن اين اطلاعات ضروري نيست زيرا در اين جلسه آموزشي مورد بحث قرار ميگيرد د – نمودار آنتالپي براي يك واكنش گرماده كدام است؟ گزينه 1 ) نمودار 1 آغازي پاياني آنتالپي گزينه 2 ) نمودار 2 (نمودار1 ) ب ) پاياني آنتالپي آغازي نمودار( 2 ) در اين مرحله هدف ،ارزشيابي پيش دانسته هاي تك تك فراگيران است كه نتيجه اين ارزشيابي درجدول 1 ( ضميمه طرح ) منعكس ميگردد . 2- سپس به منظور پي بردن به ميزان تسلط فراگيران نسبت به درس جديد پرسش هاي زير را مطرح مي كنم . الف) آيا ميتوان جهت پيشرفت طبيعي واكنشها را پيشگويي كرد ؟ چگونه ؟ ب – به چه رويدادهايي خودبه خودي گفته ميشود ؟ مراحل اجرا فعاليت معلم فعاليت فراگيران آماده سازي و ايجاد انگيزه (3 دقيقه) به كمك ويدئوپروژكتور تصاويري از رويدادهايي مثل آّبشار – رنگ دادن آهن ، سوختن گار متان ، ذوب برفها وغيره را به نمايش مي گذارم و از فراگيران مي خواهم كه به دقت به اين تصاوير نگاه كرده و برداشت خود را از اين تصاوير بيان كنند . از دانش آموزان سوال مي كنم : 1- اين تغييرها خود به خودي اند يا غير خود به خودي ؟ 2- اين رويدادها آيا در جهت عكس هم خود به خودي اند ؟ چرا؟ 3- يك قطعه يخ را در ظرفي گذاشته و از فراگيران مي خواهم آيا ذوب يخ هم بطور خود به خودي انجام مي شود ؟ چرا ؟ 4- جبه قند در آب حل مي شود يا در روغن ؟ چرا ؟ 5- اگر سوختن وساز مواد غذايي دربدن وهمچنين انحلال بيشتر مواد در آب غير خود به خودي بود چه مشكلاتي بوجود مي آمد ؟ 2 و 1 : پس از مشاهده تصاوير توسط فراگيران آنان بايد بصورت تيمي مشورت كرده در حدي كه اطلاع دارند و وقت اجازه ميدهد پاسخ دهند . 4 و 3 : بدليل اينكه اين آزمايش تا حدودي در ارتباط با معلومات عمومي و فراگيران مي باشد احتمال دارد بتوانند پاسخ نسبتا صحيحي ارائه دهند . معرفي و ارائه درس ( 13 دقيقه) 1- در اين مرحله از فراگيران خواسته ميشود كه ضمن مروري كوتاه بر درس جديد ، واژه هاي كليدي را بصورت تيمي استخراج كنند .و ازاين طريق فراگيران به محور اصلي درس پي خواهند برد . پيشرفت خود به خودي- واكنش گرماده – واكنش گرماگير – آنتروپي (بي نظمي ) حداكثر بي نظمي حداقل . به فراگيران توصيه مي شود كه نام تيم خود را از اين بين واژه هاي كليدي انتخاب كنند . با توجه به اين موضوع كه فراگيران قبلا در منزل درس جديد را مورد مطالعه قرار داده اند پس از مروري كوتاه بر روي اين درس واژه هاي كليدي را استخراج خواهند كرد در اين ميان ممكن است تيم ها به واژه هاي متعددي دست يا بند در اين مرحله واژه هاي كليدي ثبت شده توسط نماينده هر تيم بر روي تابلو نوشته مي شود و از بين آنها لغات كليدي و مشترك و مناسب انتخاب مي گردد . پس نماينده هر تيم پس از انتخاب يك واژه پلاك مربوط به آن واژه برگردن خود آويزان ميكند
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 3 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
به نام خدا طرح درس شيمي مبتني بر IT موضوع : نظرية VSEPR كتاب شيمي 2 و آزمايشگاه ، چاپ 83 ، صفحات 95 الي 100 مفاهيم : ارتباط بين ساختار هاي لوويس و شكل هندسي مولكول ها تعيين شكل و زاويه هاي پيوندي قلمرو الكتروني زمان : يك جلسه آموزشي هدف هاي يادگيري : با روش استفاده از نظريه ي VSEPR براي پيش بيني شكل هندسي مولكول ها آشنا شود . از ساختارهاي لوويس در نظريه ي VSEPR استفاده كند . با استفاده از نظريةVSEPR بتواند حدود زاويه هاي پيوندي را تعيين كند . با قلمرو هاي الكتروني آشنا شود . با نحوة استفاده از نرم افزار Web Lab آشنا شود . انتظارات عملكردي : بتواند با استفاده از ساختارهاي لوويس رسم شده و اطلاعات بدست آمده شكل هندسي تركيبات را معلوم كند. بتواند از پايگاه هاي اينترنتي مربوط به نظريه ي VSEPR اطلاعات مورد نظر را استخراج كند . بتواند با نرم افزار Web Lab شكل تركيبات مورد نظر خود را بدست آورد . بتواند از اطلاعات به دست آمده براي گونه هاي ديگر استفاده كند . بتواند بين شكل هندسي و تعداد قلمروهاي الكتروني ارتباط برقرار كند . بتواند تاثير جفت الكترون هاي ناپيوندي را بر شكل هندسي مولكول ها معلوم كند . امكانات ICT : رايانه با امكان دسترسي به اينترنت . ويدئوپروژكتور نصب نرم افزار Web Lab بر روي رايانه هاي مورد استفاده مهارت هاي ICT مورد نياز : صفحه 2 آشنائي با محيط ويندوز. آشنائي با نرم افزار word آشنائي با اينترنت و چگونگي جست وجو و دريافت اطلاعات . تذكر : براي اجراي بعضي از فعاليت ها لازم است تا دانش آموزان در حد مقدماتي با زبان انگليسي آشنائي داشته باشند . فعاليت مقدماتي : با توجه به تعداد رايانه ها و فضاي سايت ، دانش آموزان را به گرو ه هاي دو يا سه نفره تقسيم كرده ، از آن هـــا مي خواهم در كنار رايانه ها قرار گيرند، براي وارد شدن به درس لازم است تا از اطلاعات دانش آموزان در مورد ساختارهاي لوويس ارزشيابي به عمل آيد ، از موارد زير مي توان در ارزشيابي ورودي استفاده كرد . ساختار لوويس گونه هاي داده شده را رسم كنيد . SO32- - COCl2 - NH4+ در گونه هاي پرسش بالا اتم مركزي را معلوم كنيد ؟ پاسخ هاي هر يك از دانش آموزان بررسي شده ، تا ميزان آمادگي هر فرد تعيين گردد. در صورت آماده بودن كلاس به شكل زير وارد بحث جديد مي شويم . از دانش آموزان خواسته مي شود ،تا پس از ديدن يك فيلم كوتاه ( از نحوة قرار گرفتن گردوها بر روي درخت ) در مورد فيلم توضيحاتي دهند . اين توضيحات به شكل فردي و گروهي صورت مي گيرد . در ادامه از آن ها خواسته مي شود تا به چند تصوير از گردوها و مولكول ها توجه كنند ، تا بتوانند ارتباط بين فيلم و تصوير پخش شده و درس را پيدا كنند . واژه هاي كليدي درس در يك فايل ذخيره شده است ، كه دانش آموزان در صورت نياز مي توانند از اين فايل استفاده كنند . شـــروع درس : پس از آماده سازي اوليه به همراه فيلم و تصاوير پخش شده از پرسش هاي زير براي وارد شدن به درس استفاده مي كنم. ساختارلوويس CO2 و SO2 را رسم كنيد . در هر يك از ساختارهاي رسم شده چند پيوند و چند جفت الكترون در اطراف اتم مركزي ديده مي شود؟ صفحه 3 اگر هر نوع پيوند ( پيوند ساده (يگانه ) ، دوگانه يا سه گانه ) و هر يك جفت الكترون ناپيوندي ، يك قلمرو ا لكتروني به حساب آيد ، و اين قلمروها بخواهند كم ترين دافعه را نسبت به هم داشته باشند ،قلمـــــــــروهاي الكتروني مــــولكول هاي CO2 و SO2 چه آرايشي را انتخاب مي كنند ؟ پس از طرح پرسش ها براي آنكه دانش آموزان درك درستي از پرسش ها و توضيحات داشته باشند ، از گرو ه ها مي خواهم تا نرم افزار Web Lab را اجراء و هريك ساختار چند تركيب مثل ( BF3 ، NH3 ،SO3 و H2O ) را رسم و شكل هندسي آن ها را بررسي كنند . از فرد دوم گروه مي خواهم ساختار چند تركيب مشابه مثل (O3 ، BCl3 ،SCl2 و PBr3 ) را رسم و ساختار آن ها را با هم مقايسه كنند . پاسخ هاي هر قسمت در يك فايل به اسم گروه ذخيره شده ،فرد دوم گروه عين پاسخ ها را در يك كاغذ نوشته شده تا در حين كار گروه ها بررسي شود . از دانش آموزان خواسته مي شود تا با اطلاعات بدست آمده بين شكل هندسي و تعداد قلمرو هاي الكتروني رابطه اي پيدا كنند . و آن را به نظم در آورند . در ادامه از آن ها مي خواهم تا به يكي از نشاني هاي زير مراجعه و اطلاعات مفيد را استخراج كرده ، و آن را با نتايج بدست آمده در گروه مقايسه كنند . www.oldmanhonda.com www.shef.ac.uk/chemistry/vsepr/ www.molecules.org/VSEPR_table.html www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/vseprev.htm پس از بررسي سايت هاي معرفي شده دانش آموزان مي توانند تاثير جفت هاي ناپيوندي را بر شكل وزاويه هاي پيوندي معلوم كنند ، و اين اطلاعات را در جمع بندي نهائي خود تاثير دهند . سپس در آخر مي توانند با استفاده از search در موتور جستجوي google چند سايت مرتبط به موضوع درس را پيدا كرده و با استفاده از اطلاعات بدست آمده گزارشي تهيه و به كلاس منتقل كنند . ( ارائه گزارش براي جلسه بعدي است ) ارزشيابي پاياني : شكل هندسي گونه هاي داده شده را معلوم كنيد ؟ SiF4 ، CO32- ، PCl3
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 24 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
1 17 موضوع: پيدايش علم شيمي و بعضي اصطلاحات آن فهرست مطالب مقدمه: علم شيمي شيمي آلي نظريه اتمي مواد پيشرفتهاي شيمي بعضي اصطلاحات شيمي ماده در آغاز قرن بيستم اجزاي اتم تابش هسته اي چند قانون پايستگي نيروها و برهم كنش ها نگاهي به باغ وحش ذرات 1 1 ماده در آغاز قرن بيستم يكي از مهمترين اصطلاحات در شيمي اتم است كه بعنوان جزء لاينفك ماده هميشه مورد بحث و تحقيق شيميدانان بوده است. حال در اين مورد خاص ديدگاه هاي موجود درباره ماده را در آغاز قرن بيستم بررسي مي كنيم. دانشمندان اين زمان، هر وقت كه نمي توانستند نتايج آزمايشها را به كمك نظريه هاي موجود توضيح دهند، يا آزمايش هاي بيشتري انجام مي دادند يا نظريه هاي جديدي مطرح مي كردند. نظريه هاي جديد به ديدگاه هاي مختلفي از ساختار جهان منجر شوند. در اين گفتار با مباحث زير آشنا خواهيم شد. پروتونها، نورتونها، الكترونها و نوترينوها اجزاي اتم و هسته سه نوع مختلف تابش با قواعد پايستگي انرژي، بار الكتريكي و تكانه ( اندازه حركت ) نيز آشنا خواهيم شد. 1 3 اجزاي اتم آزمايش هاي را در فورد: كشف هسته با آزمايش هاي ارنست را در فورد و همكارانش كه در حدود 1911 در بريتانيا اجرا شدند اين بحث را آغاز مي كنيم. اين دانشمندان براي كشف اجزاي دروني اتمها آنها را با نوعي تابش، به آنها، بمباران كردند. آنها ذرات آلفا را به طور كامل نمي شناختند، ولي مي توانستند آنها را مورد بهره برداري قرار دهند. نكات اصلي آزمايش عبارت بودند از : پولونيم را، كه ماده اي پرتوزاست، به عنوان چشمي ذرات آنها به كار مي بردند. چشمه پولونيم ذرات آن را در همه ي جهات گسيل مي كرد، اما رادفورد فقط ذراتي را كه با هدف برخورد مي كردند مورد توجه قرار دارد. براي آشكارسازي ذرات آلفايي كه از هدف خارج مي شدند از پرده اي جابه جا شونده كه با ماده اي به نام سوسوزن رنگ خورده بود استفاده مي شد. ماده ي سوسوزن بر اثر برخورد دره ي آلفا از خود نور فلاش مانندي گسيل مي كند. بدين سان، رادفورد مي توانست جا پاهاي ذرات آلفا را پس از عبور از هدف مورد بررسي قرار دهد. نتايج اين آزمايش ها تكان دهنده بودند. در آن هنگام، مدل مورد قبول اتم مدل نان كشمشي تامسون بود: توده ي كروي شكلي از بار مثبت كه الكترونهاي منفي در حجم آن پراكنده بودند. 1 3 ( الكترون را تامسون درست پيش از آغاز قرن بيستم كشف كرده بود ). اگر اين مدل درست بود، نتايج آزمايشهاي رادفورد مي بايست چيزي شبيه به شكل زير مي شد؛ يعني ذرات سنگين آلفا بايستي با اندكي انحراف از نان كشمشي مثبت بگذرند و كمي پراكنده شوند. اما دانشمندان با كمال تعجب مشاهده كردند كه بعضي از ذرات آلفا، مثل وقتي كه از جسم بسيار سنگيني منعكس شوند، مستقيماً به طرف چشمه باز مي گردند؛ و اين نتيجه با مدل نان كشمشي اتم سازگاري نداشت. اما نتايج اين آزمايشها با مدل جديدي سازگار بود. مدل زير: در اين مدل، هر اتم متشكل است از: يك هسته ي سخت كه كل بار الكتريكي مثبت اتم و تقريباً تمامي جرم آن را در بر مي گيرد. ذرات آلفا بر اثر برخورد با اين هسته ي بسيار چگال به عقب بر مي گردند. الكترونهاي سبك در فضاي خالي اطراف هسته پراكنده اند. بار الكتريكي منفي الكترونها با بار مثبت هسته برابري مي كند.
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 73 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 1 آزمايش 1: بررسي سيستم جامد و مايع و تحقيق در ايدهآل بودن حلاليت نفتالين در بنزن در بررسي تعادل سيستمهاي جامد ـ مايع كه در واقع در آن گازهاي جامد و مايع در حال تعادل هستند، از نظر تئوري به يك سري روابط ترموديناميكي نياز است كه يكي بيان كننده پتانسيل شيميايي يك سازنده خالص به حالت مايع يا پتانسيل شيميايي آن در محلول است و ديگري ارتباط حرارتي انرژي آزاد است و بر مبناي آن روابط مول جزئي يك جسم خالص هنگامي كه با محلول خود در حال تعادل باشد، با دماي شروع انجماد در محلول مورد بررسي قرار ميگيرد. طبق روابط ترموديناميكي ميتوان نوشت: dE=dQ-dW dQrev/T=dS dW=Pdv dE=T.dS-PdV (1) H=E+PV (2) → dH=dE+PdV+VdP → dH=T.dS-PdV+PdV+VdP dH=T.dS+VdP G=H-TS (2) → dG=dH-TdS → dG=TdS+VdP-TdS-SdT dG=VdP-SdT (3) با توجه به اينكه G تابعي است كه ديفرانسيل آن كامل ميباشد، ميتوان رابطه زير را نوشت: dG=()TdP+()PdT ()T=V (4) ()S=-S (5) چون آنتروپي هر مادهاي مثبت است، در اين صورت علامت منفي در رابطه (5) نشان ميدهد كه افزايش حرارت در فشار ثابت باعث افزايش انرژي آزاد خواهد شد. سرعت كاهش براي گازها كه نسبت به مايعات و جامدات داراي آنتروپي زياد ميباشند، بيشتر است. طق معادله (4)، افزايش فشار در درجه حرارت ثابت سبب افزايش انرژي آزاد ميشود. انرژي آزاد يك ماده خالص را ميتوان با انتگرال معادله (3) در درجه حرارت ثابت و فشار يك اتمسفر براي هر فشار ديگري مانند P بدست آورد. دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 2 در نتيجه داريم: dG=VdP (6) در اين رابطه، Go(T) عبارت است از انرژي آزاد ماده موردنظر در شرايط متعارفي، يعني فشار يك اتمسفر كه به آن انرژي آزاد استاندارد كه تابعي از درجه حرارت است، نيز ميگويند. حال اگر ماده موردنظر مايع يا جامد باشد، مقدار حجم مستقل از فشار است و ميتوان رابطه (6) را بصورت زير نوشت: G(T,P)=Go(T)+V(P-1) (7) چون حجم مايعات و جامدات كم است، رابطه (7) بصورت زير درميآيد: G(T,P)=Go(T) كه در واقع از وابستگي انرژي آزاد فشار صرفنظر شده است. ميدانيم كه حجم گازها در مقايسه با جامدات و مايعات به مقدار قابل توجهي بيشتر بوده و تا حدود زيادي به فشار بستگي دارد. با استفاده از رابطه (6) براي يك باز ايدهآل داريم: G=Go(T)+(nRT/P)dP G/n=Go(T)/n)+(RT/P)dP G/n=Go(T)/n+RT1n(P(atm)/1(atm)) (9) با توجه به اينكه پتانسيل شيميايي، (μ) برابر انرژي آزاد مولي، يعني G/n است. از رابطه (9) نتيجه ميشود: μV= μoV(T)+RTlnP (10) اگر دو فاز مايع و بخار با هم در حال تعادل باشند، بايد پتانسيل شيميايي هر سازنده مانند A در هر دو فاز مساوي باشد، يعني: μA1= μBV (11) با قرار دادن رابطه (11) در رابطه (10)، خواهيم داشت: μA1= μoAV(T)+RTLnPA (12) اگر فاز مايع يك محلولي ايدهآل باشد، طبق قانون رائول ميتوان نوشت: PA=PoA.XA (13) كه در اين رابطه PA فشار بخار A, XA مول جزئي در فاز مايع است، از قرار دادن معادله (13) در معادله (12) داريم: دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 3 μA1= μoAV +RT1n(PAo.XA)= μoAV+RTlnPoA+RTlnXA (14) كه در اين رابطه μoAV+RTlnPoA مقدار ثابت، حال اگر جزء مولي A به سمت يك ميل كند، مجموع فوق برابر پتانسيل شيميايي جنس A به حالت مايع خالص است كه آن را با μA نشان ميدهيم. در اين صورت: μAl=μoAl+RTlnXA (15) در مورد تعادل فازهاي جامد ـ مايع، كه موضوع مورد بحث در اين آزمايش است، چون شرايط تعادل بين فازهاي جامد A خالص و محلولي كه شامل A ميباشد، اين است كه پتانسيل شيميايي در دو فاز جامد و مايع برابر باشد، يعني μAl برابر باشد با μAS، در نتيجه رابطه كلي زير براي تعادل فازهاي جامد و مايع بدست ميآيد: μAS=μoAl+RTlnXA → lnXA= μAS-μoAl/RT (16) با قراردادن انرژي آزاد مولي به جاي پتانسيل شيميايي در رابطه (16): lnXA= GAS-GoAl/RT با توجه به رابطه G=H-TS داريم: -S=G-H/T با قرار دادن انرژي آزاد مولي بجاي پتانسيل شيميايي در رابطه (16): lnXA= GAS-GoAl/RT با توجه به رابطه G=H-TS داريم: -S=G.H/T با مشتقگيري G نسبت به T خواهيم داشت: اين رابطه را براي فازهاي جامد و مايع در حال تعادل ميتوان به صورت زير بكارد. براي يك ماده A در دو فاز مايع و جامد داريم: با قرار دادن اين مقادير در مشتق رابطه انرژي آزاد داريم: دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 4 از انتگرالگيري رابطه فوق داريم: كه در آن XA مول جزئي جسم A در محلول ايدهآل، ΔHf گرماي نهان ذوب ماده، R ثابت گازها، To درجه حرارت ماده خالص و T درجه حرارت انجماد ماده در محلول ايدهآل است (بر حسب كلوين). در اين آزمايش، به منظور بررسي ايدهآل بودن حلاليت در بنزين بايد دو دياگرام تجربي و تئوري از تغييرات logxN نسبت به 1/T رسم كرد ه و از موازي بودن و نزديك بودن دو منحني تجربي و تئوري، ايدهآل بودن محلول را ميتوان تحقيق نمود. روش كار: ابتدا مقدار 5 گرم نفتالين را به دقت وزن كرده و در يك محلول آزمايش تميز و خشك بريزيد. توسط يك پيپت مدرج 2 ميليليتر بنزن به محتوي داخل لوله آزمايش بريزيد (براي برداشت بنزن به هيچوجه پيپت را نمكيد). سپس لوله آزمايش را داخل بشر آب گرم قرار داده و با يك دماسنج (0-100oC) محتوي آن را به هم بزنيد تا تمام نفتالين ذوب شده و يك محلول كدر شود (ذرات جامد نفتالين ظاهر شود). در اين حال درجه كدر شدن (درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين در 2 ميليليتر بنزن) يادداشت كنيد (t1) مجدداً به محتوي لوله آزمايش توسط پيپت مدرج 1 ميليليتر بنزن اضافه كنيد. لوله آزمايش را داخل بشر آب گرم قرار داده، محلول را به هم بزنيد تا كاملاً شفاف شود. سپس لوله آزمايش را از داخل بشر بيرون آورده، به هم زده، به محض كدرشدن محلول، درجه حرارت كدورات را يادداشت كنيد (t2) (درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين در 3 ميليليتر بنزن) تجربه سوم را مثل دو تجزيه ديگر به ازاي افزايش 1 ميليليتر بنزن انجام دهيد و درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين را در 4 ميليليتر بنزن يادداشت كنيد (t3). تجربههاي 4.5.6.7 را مانند تجربههاي قبل هر بار به ازاي افزايش 1 ميليليتر بنزن انجام دهيد و درجه حرارت كدورات را در هر تجربه بدست آوريد.
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
