لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : پاورپوینت نوع فایل : powerpoint (..ppt) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد اسلاید : 73 اسلاید
قسمتی از متن powerpoint (..ppt) :
بنام خدا آموزش جذب اتمی بر اساس جدول تناوبی از یک جایی به بعد فلزات سنگین قرار دارند عناصری از جدول تناوبی فلز( چکش خوار، درخشش فلزی، رسانایی الکتریکی، کاتیون تشکیل میدهند، اکسید بازی دارند). جرم حجمی بالایی دارند. اما AS ، Al ، Hg تاریخچه تعریف اولین بار در سال 1936 فلزات سنگین مطرح شدند و دوباره در 30-40 سال اخیر مصطلح شده است، مجموعه ای از فلزات و شبه فلزات که با آلودگی های غذایی یا محیطی و یا مسمومیت در ارتباطند تعاریف گوناگون از فلزات در مطالعات بیولوژیکی و محیطی Metal : چکش خوار، درخشش فلزی، توانایی انتقال حرارت و یون Metalloid : ظاهر و خواص فیزیکی یک فلز را دارند ولی رفتاری غیر فلزی دارند Light Metal : برای عناصری که دانسیته انها کمتر از g/cm3 4 Heavy Metal : اصطلاحی مبهم برای گروهی از عناصر با دانسیته بیش از g/cm3 4 Essential Metal : عناصر ضروری برای زندگی موجود زنده که نبودش موجب بروز عوارضی می شود تعاریف گوناگون از فلزات سنگین بر پایه هایی مختلف بیان شده است. تعریف بر مبنای دانسیته: اولین بار در سال 1936 برای عناصری که دانسیته آن ها بالاتر از g/cm3 7 در سال 1964 مبنای دانسیته بیش از g/cm3 4مجددا عوض شد در حال حاضر چه عناصری را فلزات سنگین می دانند؟ بطور کلی فلزات و شبه فلزاتی که دانسیته نسبتا بالا ( بیشتر از g/cm 3 4 یا 5) دارند و در غلظت های پایین اثرات سمی ایجاد میکنند به دلیل ایجاد عوارض نامناسب حضور آن ها در مواد غذایی و محیط زیست نیازمند تعیین حدود مجاز است مهمترین فلزات سنگین Pb, Cd, As, Hg, Ag, Cr, Cu, Zn, Fe, Pt منابع انتشار فلزات سنگین در طبیعت در پوسته زمین و صخره ها بصورت سنگ معدن هایی با اشکال شیمیایی گوناگون وجود دارند و از آنجا استخراج می شوند سنگ معدن های سولفیدی: Ni, Ag, Au, Zn, Co, Pb, As, Fe سنگ معدن های اکسیدی: Sb, Se, Au, Mn, Al سنگ معدن های سولفیدی- اکسیدی: Fe, Cu, Co
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 127 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
1 معرفی 1401 از زمان ظهور انرژی اتمی ، تمامی پروسه های موتورهای ترمودینامیکی ، منبع انرژی شان را به طور مستقیم یا غیر مستقیم از احتراق سوخت می گرفتند. اکنون ، احتراق به معنای اشتعال می باشد و سوخت ماده ای است که ( می تواند جامد ، مایع یا گاز باشد) نسبتاً آسان در کمیت زیاد به دست می آید و به سادگی قابل استفاده می باشد و هنگامی که مشتعل شد مقدار زیادی انرژی برای حجم داده شده آزاد می کند. اشتعال سوخت همچنین به راحتی قابل کنترل می باشد. قسمت اصلی سوختها ، از کربن و هیدروژن و ترکیبی از ان ها به نام هیدروکربن ها تشکیل شده است.این سوخت ها در حالات مختلف گاز ، مایع یا جامد وجود دارند. سوختهای طبیعی ، زغال سنگ ، نفت و گازهای طبیعی ، میلیون ها سال قبل در خلال انقلاب زمین اندوخته شدند. و به همین دلیل ، این سوختها اغلب سوختهای فسیلی اشاره می شوند. در موارد گسترده ای ، احتراق سوخت آغاز فرآیندهای موتور ترمودینامیکی می باشد، پس داشتن علم کافی درباه ی واکنشهایی که در خلال احتراق سوخت صورت می گیرد ضروری است. برای تحقق این موضوع ، آشنایی با شیمی احتراق مورد نیاز است . 2 واکنش های انرژی ده و انرژی گیر 1402 درطی بسیاری از واکنش های شیمایی ، انرژی آزاد می شود در حالی که در سایر موارد انرژی جذب می گردد . یک واکنش شیمیایی که در ان انرژی آزاد می شود واکنش گرما ده نامیده می شود . بنابراین احتراق همه سوختها واکنش های گرما ده هستند. یک واکنش شیمیایی که درآن انرژی جذب می شود واکنش گرماگیر نامیده می شود و برای این مثال در کارخانه شهر یک واکنش بین کربن و دی اکسید کربن ، مونواکسید کربن تولید میکند . برای انجام این واکنش ، انرژی نیاز می باشد و از این رو این یک فرآیند گرماگیر است . عنصر ، ترکیب و مخلوط 1403 عناصر ماده اولیه جسم هستند .عناصر نمی توانند به سایر مواد تجزیه گردند. اکسیژن و هیدروژن که نمی توانند به مواد دیگری تجزیه گردند عنصر می باشند ترکیبات موادی هستند که از عناصر تشکیل شده اند. عناصر در ترکیبات ، خواص اصلی خودشان را از دست می دهند ودر ترکیب شیمیایی با سایرین می باشند. خواص یک ماده مرکب ممکن است کاملا با خواص اصلی عناصر تشکیل دهنده آن متفاوت باشد. بنابراین آب یک ماده مرکب است که درحالت طبیعی به صورت مایع است. آب خواص متفاوتی باعناصر هیدروژن و اکسیژن که آن را تشکیل می دهند دارد. هر دوی این عناصر در حالت طبیعی به صورت گاز می باشند. 3 یک مخلوط موردی است که در ان عناصر یا ترکیبات یا هردو مخلوط شده و هیچ ماده جدیدی ایجاد نمی گردد. بنابراین هوا ترکیبی از گازهاست عمدتاً نیتروژن و اکسیژن اتم و جر م اتمی نسبی ( وزن اتمی ) 1404 مواد از ذرات بی نهایت ریزی تشکیل شده اند .این ذرات آجرهایی هستند که از حجم بزرگتر ماده ساخته شده اند . ذرات کوچک عناصر اتم نامیده می شوند. اتمهای هر عنصر خواص متفاوتی دارند که آن ها ماده را درست می کنند. جدای از تفاوت آشکار مواد ، مشخصه دیگر که جرم آن هاست متفاوت است.برای تشخیص این تفاوت ، یک مقیاس نسبی جرمها ایجاد می شود. مرجع یک عنصر به این مقیاس نسبی عموماً به وزن اتمی آن نامیده می شود. اکنون سبکترین عناصر هیدورژن است و اصالتاً برای مقیاس نسبی جرم اتمی ، جرم آن به عنوان واحد گرفته می شود. سایر عناصر سپس در مقابل جرم اتمی نسبی هیدروژن = 1 مقایسه می شوند. اتم اکسیژن 16 برابر جرم اتم هیدروژن شناخته می شوند و از این رو جرم اتمی نسبی اکسیژن =16 است.یک اتم کربن 12 برابر جرم اتم هیدروژن است .از این رو جرم اتمی نسبی کربن = 12 است. دقت بالا تر در جرم اتمی نسبی ، فرض جرم اتمی نسبی اکسیژن = 16 تصحیح کوچکی را در مقیا س جرم اتمی نسبی ضروری می نماید. برای مثال ، باجرم اتمی نسبی اکسیژن = 16 جرم اتمی نسبی هیدروژن = 008/1 است. 4 اخیراً پیشنهاد شده است که مقیاس جرم اتمی نسبی بر روی یک واحد جرم اتمی (amu) بنا شود که برابر جرم اتم کربن طبیعی میباشد . اگر چه برای انالیز احتراق سوختها تا در موتور ترمودینامیکی این درجه از دقت احتیاج نمی باشد . مولکول وجرم مولکولی نسبی ( وزن مولکولی ) 1405 تعدادی از عناصر به طور معمولی به صورت ساختمان اتم ساده و جودندارند اما خودشان را به ساختمان های ذرات ریز که شامل دو اتم است شکل می دهند. مثال این اکسیژن ، هیدروژن ونیتروژن می باشد. به طریق مشابه هنگامی که ترکیبات شکل می گیرند، آن ها دوباره ذرات ریزی را می سازند و هرکدام از این ذرات از دو یا تعداد بیشتری اتم ایجاد شده اند .برای مثال : یک ذره از دی ا کسید کربن از یک اتم کربن در ترکیب شیمیایی با دو اتم اکسیژن تشکیل شده است. ذرات ریزی به این صورت، که بیشتر از یک اتم را شامل می شوند به عنوان مولکول نامیده می شوند. از آن جاییکه مولکول از اتم تشکیل شده است جرم نسبی آن به مقیاس جرم اتمی نسبی می تواند ایجاد شود. جرم یک مولکول که اندازه گیری می شوند عموماً وزن مولکولی آن نامیده می شود. اکنون توصیه میشود که آن ، جرم مولکولی نسبی نامیده شود. برای مورد دی اکسید کربن
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 20 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
1 بسم ا... الرحمن الرحیم موضوع: انرژی هسته ای و سلاحهای اتمی انرژی هسته ای حق مسلم ماست عنوان: صفحه انرژی هسته ای 3-1 اورانیوم 10-3 بمب اتم 11-10 بمب هسته ای 15-12 بمب هیدروژنی 18-15 2 انرژی هسته ای دید کلی وقتی که صحبت از مفهوم انرژی به میان میآید، نمونه‌های آشنای انرژی مثل انرژی گرمایی ، نور و یا انرژی مکانیکی و الکتریکی در شهودمان مرور میشود. اگر ما انرژی هسته‌ای و امکاناتی که این انرژی در اختیارش قرار می‌دهد، آشنا شویم، شیفته آن خواهیم شد. 3 آیا می‌دانید که انرژی گرمایی تولید شده از واکنشهای هسته‌ای در مقایسه با گرمای حاصل از سوختن زغال سنگ در چه مرتبه بزرگی قرار دارد؟ منابع تولید انرژی هسته‌ای که بر اثر سیلابها و رودخانه از صخره شسته شده و به بستر دریا می‌رود، چقدر برق می‌تواند تولید کند؟ کشورهایی که بیشترین استفاده را از انرژی هسته‌ای را می‌برند، کدامند؟ و ... . نحوه آزاد شدن انرژی هسته‌ای می‌دانیم که هسته از پروتون (با بار مثبت) و نوترون (بدون بار الکتریکی) تشکیل شده است. بنابراین بار الکتریکی آن مثبت است. اگر بتوانیم هسته را به طریقی به دو تکه تقسیم کنیم، تکه‌ها در اثر نیروی دافعه الکتریکی خیلی سریع از هم فاصله گرفته و انرژی جنبشی فوق العاده‌ای پیدا میکنند. در کنار این تکه‌ها ذرات دیگری مثل نوترون و اشعه‌های گاما و بتا نیز تولید میشود. انرژی جنبشی تکه‌ها و انرژی ذرات و پرتوهای بوجود آمده ، در اثر برهمکنش ذرات با مواد اطراف ، سرانجام به انرژی گرمایی تبدیل میشود. مثلا در واکنش هسته‌ای که در طی آن 235U به دو تکه تبدیل میشود، انرژی کلی معادل با 200MeV را آزاد میکند. این مقدار انرژی می‌تواند حدود 20 میلیارد کیلوگالری گرما را در ازای هر کیلوگرم سوخت تولید کند. این مقدار گرما 2800000 بار برگتر از حدود 7000 کیلوگالری گرمایی است که از سوختن هر کیلوگرم زغال سنگ حاصل میشود. 4 کاربرد حرارتی انرژی هسته‌ای گرمای حاصل از واکنش هسته‌ای در محیط راکتور هسته‌ای تولید و پرداخته میشود. بعبارتی در طی مراحلی در راکتور این گرما پس از مهارشدن انرژی آزاد شده واکنش هسته‌ای تولید و پس از خنک سازی کافی با آهنگ مناسبی به خارج منتقل میشود. گرمای حاصله آبی را که در مرحله خنک سازی بعنوان خنک کننده بکار می‌رود را به بخار آب تبدیل میکند. بخار آب تولید شده ، همانند آنچه در تولید برق از زعال سنگ ، نفت یا گاز متداول است، بسوی توربین فرستاده میشود تا با راه اندازی مولد ، توان الکتریکی مورد نیاز را تولید کند. در واقع ، راکتور همراه با مولد بخار ، جانشین دیگ بخار در نیروگاه‌های معمولی شده است. سوخت راکتورهای هسته‌ای ماده‌ای که به عنوان سوخت در راکتورهای هسته‌ای مورد استفاده قرار میگیرد باید شکاف پذیر باشد یا به طریقی شکاف پذیر شود.235U شکاف پذیر است ولی اکثر هسته‌های اورانیوم در سوخت از انواع 238U است. این اورانیوم بر اثر واکنشهایی که به ترتیب با تولید پرتوهای گاما و بتا به 239Pu تبدیل میشود. پلوتونیوم هم مثل 235U شکافت پذیر است. به علت پلوتونیوم اضافی که در سطح جهان وجود دارد نخستین مخلوطهای مورد استفاده آنهایی هستند که مصرف در آنها منحصر به پلوتونیوم است. میزان اورانیومی که از صخره‌ها شسته میشود و از طریق رودخانه‌ها به دریا حمل میشود، به اندازه‌ای است که می‌تواند 25 برابر کل مصرف برق کنونی جهان را تأمین کند. با استفاده از این نوع موضوع ، راکتورهای زاینده‌ای که بر اساس استخراج اورانیوم از آب دریاها راه اندازی شوند قادر خواهند بود تمام انرژی مورد نیاز بشر را برای همیشه تأمین کنند، بی آنکه قیمت برق به علت هزینه سوخت خام آن حتی به اندازه یک درصد هم افزایش یابد. مزیتهای انرژی هسته‌ای بر سایر انرژیها
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 31 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
1 یک اتم ، کوچکترین جزء اصلی غیر قابل تقلیل یک سیستم شیمیایی میباشد. ریشه لغوی این کلمه ، از کلمه یونانی atomos ، غیر قابل تقسیم ، که از a- ، بمعنی غیر و tomos، بمعنی برش ، ساخته شده است. معمولا به معنای اتمهای شیمیایی یعنی اساسی‌ترین اجزاء مولکول‌ها و مواد ساده میباشد. تاریخچه شناسایی اتم مواد متنوعی که روزانه در آزمایش و تجربه با آن روبه رو هستیم، متشکل از اتمهای گسسته است. وجود چنین ذراتی برای اولین بار توسط فیلسوفان یونانی مانند دموکریتوس (Democritus) ، لئوسیپوس (Leucippus) و اپیکورینز (Epicureanism) ولی بدون ارائه یک راه حل واقعی برای اثبات آن ، پیشنهاد شد. سپس این مفهوم مسکوت ماند تا زمانیکه در قرن 18 راجر بسکوویچ (Rudjer Boscovich) آنرا احیاء نمود و بعد از آن توسط جان دالتون (John Dalton) در شیمی بکار برده شد. راجر بوسویچ نظریه خود را بر مبنای مکانیک نیوتنی قرارداد و آنرا در سال 1758 تحت عنوان: Theoria philosophiae naturalis redacta ad unicam legem virium in natura existentium چاپ نمود. 1 یک اتم ، کوچکترین جزء اصلی غیر قابل تقلیل یک سیستم شیمیایی میباشد. ریشه لغوی این کلمه ، از کلمه یونانی atomos ، غیر قابل تقسیم ، که از a- ، بمعنی غیر و tomos، بمعنی برش ، ساخته شده است. معمولا به معنای اتمهای شیمیایی یعنی اساسی‌ترین اجزاء مولکول‌ها و مواد ساده میباشد. تاریخچه شناسایی اتم مواد متنوعی که روزانه در آزمایش و تجربه با آن روبه رو هستیم، متشکل از اتمهای گسسته است. وجود چنین ذراتی برای اولین بار توسط فیلسوفان یونانی مانند دموکریتوس (Democritus) ، لئوسیپوس (Leucippus) و اپیکورینز (Epicureanism) ولی بدون ارائه یک راه حل واقعی برای اثبات آن ، پیشنهاد شد. سپس این مفهوم مسکوت ماند تا زمانیکه در قرن 18 راجر بسکوویچ (Rudjer Boscovich) آنرا احیاء نمود و بعد از آن توسط جان دالتون (John Dalton) در شیمی بکار برده شد. راجر بوسویچ نظریه خود را بر مبنای مکانیک نیوتنی قرارداد و آنرا در سال 1758 تحت عنوان: Theoria philosophiae naturalis redacta ad unicam legem virium in natura existentium چاپ نمود. 1 یک اتم ، کوچکترین جزء اصلی غیر قابل تقلیل یک سیستم شیمیایی میباشد. ریشه لغوی این کلمه ، از کلمه یونانی atomos ، غیر قابل تقسیم ، که از a- ، بمعنی غیر و tomos، بمعنی برش ، ساخته شده است. معمولا به معنای اتمهای شیمیایی یعنی اساسی‌ترین اجزاء مولکول‌ها و مواد ساده میباشد. تاریخچه شناسایی اتم مواد متنوعی که روزانه در آزمایش و تجربه با آن روبه رو هستیم، متشکل از اتمهای گسسته است. وجود چنین ذراتی برای اولین بار توسط فیلسوفان یونانی مانند دموکریتوس (Democritus) ، لئوسیپوس (Leucippus) و اپیکورینز (Epicureanism) ولی بدون ارائه یک راه حل واقعی برای اثبات آن ، پیشنهاد شد. سپس این مفهوم مسکوت ماند تا زمانیکه در قرن 18 راجر بسکوویچ (Rudjer Boscovich) آنرا احیاء نمود و بعد از آن توسط جان دالتون (John Dalton) در شیمی بکار برده شد. راجر بوسویچ نظریه خود را بر مبنای مکانیک نیوتنی قرارداد و آنرا در سال 1758 تحت عنوان: Theoria philosophiae naturalis redacta ad unicam legem virium in natura existentium چاپ نمود. 1 یک اتم ، کوچکترین جزء اصلی غیر قابل تقلیل یک سیستم شیمیایی میباشد. ریشه لغوی این کلمه ، از کلمه یونانی atomos ، غیر قابل تقسیم ، که از a- ، بمعنی غیر و tomos، بمعنی برش ، ساخته شده است. معمولا به معنای اتمهای شیمیایی یعنی اساسی‌ترین اجزاء مولکول‌ها و مواد ساده میباشد. تاریخچه شناسایی اتم مواد متنوعی که روزانه در آزمایش و تجربه با آن روبه رو هستیم، متشکل از اتمهای گسسته است. وجود چنین ذراتی برای اولین بار توسط فیلسوفان یونانی مانند دموکریتوس (Democritus) ، لئوسیپوس (Leucippus) و اپیکورینز (Epicureanism) ولی بدون ارائه یک راه حل واقعی برای اثبات آن ، پیشنهاد شد. سپس این مفهوم مسکوت ماند تا زمانیکه در قرن 18 راجر بسکوویچ (Rudjer Boscovich) آنرا احیاء نمود و بعد از آن توسط جان دالتون (John Dalton) در شیمی بکار برده شد. راجر بوسویچ نظریه خود را بر مبنای مکانیک نیوتنی قرارداد و آنرا در سال 1758 تحت عنوان: Theoria philosophiae naturalis redacta ad unicam legem virium in natura existentium چاپ نمود.
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 19 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
بمب اتمی و انرژی اتمی بمب اتمی چگونه ساخته می شود؟ این سوالی است که امروز برای بیشتر ایرانی ها پرسشی شده است. در ابتدا به این پرسش پاسخی داده و سپس نگاهی به طرز کار رآکتور هسته ای می اندازیم. تمامی اشیاء و موجودات پیرامون ما از ذرات ریزی بنام اتم ویا ترکیبی از اتمها یعنی مولکول ها تشکیل شده است. اتمها ساختمانی شبیه به منظومه ی شمسی دارند که در آنها خورشید هسته ی اتم و الکترونها سیارات آن می باشند. هسته ی اتم شامل چندین ذره است که از آن میان دو تایش در این بحث مهم هستند. این دو تا پروتن ها و نوترون ها می باشند. پروتن ها دارای بار الکتریکی مثبت و نوترون ها دارای بار الکتریکی خنثی هستند. بار الکتریکی الکترونها منفی است. از میان تمامی اتمها تنها هیدروژن است که نوترون ندارد. هسته ی هیدروژن تنها یک پروتن دارد. در اتمهای خنثی تعداد پروتن ها و الکترونها برابر است ولی تعداد نوترون ها می تواند متفاوت باشد. برخی از اتمها دارای تعداد پروتن و الکترون یکسان ولی دارای نوترون های متفاوت اند. این نوع اتمها را ایزوتوپ همدیگر میگویند. طول عمر برخی از این ایزوتوپ ها بسیار کوتاه است. چنانکه پس از بوجود آمدن بزودی نابود می شوند. ولی برخی دیگر عمری طولانی دارند. در ساختن بمب و رآکتور اتمی از دو ایزوتوپ استفاده میکنند. یکی ایزوتوپ هیدروژن بنام دوتریم که هسته اش شامل یک پروتن و یک الکترون است و دیگری ایزوتوپ های اورانیم می باشند. ایزوتوپ های اورانیم شامل U235 و U238 که اولی دارای 143 و دومی دارای 146 نوترون می باشد در حالی که هردو به اندازه ی یکسان یعنی 92 پروتن دارند. ایزوتوپ U235 در ساختن بمب و رآکتور اتمی بسیار مهم است. در طبیعت از هر 100% اتم اورانیم تنها 0.7% آن اتم U235 است که مقدار زیادی نیست. برای بدست آوردن یک کیلو گرم اورانیم U235 چندین تن سنگ معدن اورانیم لازم است. لازم به یادآوریست که برای کاراندازی یک رآکتور اتمی برای انرژی گیری از آن نیاز به اورانیم 1 تا 5 درصد غنی است. منظور از غنی کردن اورانیم اینست که مقدار اورانیم 235 آنرا بیشتر کنند. برای اینکار بایستی چندین عملیات انجام شود. در شروع کار سنگ معدن را در اسید حل می کنند (کیک زرد همان اکسید اورانیم است)و سپس آنرا از صافی می گذرانند و پس از آن با گاز فلور ترکیب می کنند تا گازی به اسم هگزافلورید اورانیم UF6 بدست آورند. این گاز را از صفحه های فلزی متخلخل که قطر سوراخ هایش 25 میلیاردم سانتیمتر است عبور می دهند، این عمل را دیفوزیون میگویند. در اثر این عمل گازهایی که سبکترند سریع تر از گازهایی که سنگین تر هستند از روزنه ها عبور می کنند. از این خاصیت گاز ها جهت غنی کردن، یعنی بالا بردن مقدار اورانیم 235 استفاده می کنند. پس از این عمل با سانتریفوژهایی که ویژه ی این کار ساخته شده اند تصفیه ی مواد شروع می شود. حال چگونه از این ماده انرژی می گیرند؟ برای انرژی گیری باز سلسله مراتبی فیزیکی صورت میگیرد. در ابتدا یک نوترون که باری خنثی دارد وارد هسته ی اورانیم 235 می شود. این عمل به این سادگی صورت نمی پذیرد بلکه برای اینکه نوترون وارد هسته شود بایستی بر خلاف تصور سرعت آن کم باشد. برای کم کردن سرعت نوترونها آنها را از آب سنگین عبور می دهند. چنانکه پیشتر اشاره شد. آب سنگین یا دوتریم از ایزوتوپ های آب سبک و یا به قول متعارف آب معمولی است. آب معمولی نمی تواند بدان مقداری که لازم است جلو سرعت نوترون را بگیرد. گیر آوردن این آب بود که آلمانی ها را به سوی نروژ کشاند و همین نیز باعث لو رفتن آلمانی ها به وسیله ی انگلیسی ها شد. انگلیسی ها در یافتند که آلمانی ها از نروژ آب سنگین می برند. بنابراین فهمیدند که آلمانی ها در صدد تولید بمب اتمی هستند. لذا با عملیاتی متهورانه مرکز تولید آب سنگین را در نروژ ویران کردند. در برخورد نوترون به هسته ی اورانیم 235 ، هسته برانگیخته شده و سپس به دو و یا چند هسته ی سبکتر تجزیه میشود. به این عمل شکافت هسته ای می گویند. در یکی از این پروسه ها پس از برخورد نوترون به هسته ی اورانیم 235 دو عنصر باریم 138 و کریپون 95 و 3 تا نوترون ( در حقیقت برای هر 100 اتم اورانیم 235 ، تعداد 247 نوترون بوجود میآید) و حدود 200 میلیون الکترون ولت انرژی انتشار می یابد. نوترون پروتن انرژی در برخورد نوترون و هسته ی اورانیم 235 ما شاهد بوجود آمدن انرژی، عناصر جدید و نوترون های جدید هستیم. هر نوترون جدید تولید شده به اورانیم 235 برخورد کرده سه نوترون بهمراه انرژی و همچنین موجب سه شکافت جدید می شود. انرژیی که از این شکافت ها برای یک کیلو گرم اورانیم انتشار مییابد برابر صد ها میلیون مگاوات است. این مقدار انرژی نبایستی بیک باره آزاد شود. چرا که موجب انفجاری شدید می شود. در انفجار بمب اتمی آمریکا روی هیروشیما بمبی از همین جنس اورانیم 235 استفاده شد که قدرت تخریبی 13 کیلوتن داشت. با در نظر گرفتن اینکه هر کیلوتن برابر 1000،000 کیلو انفجار دینامیت
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : پاورپوینت نوع فایل : powerpoint (..pptx) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد اسلاید : 14 اسلاید
قسمتی از متن powerpoint (..pptx) :
بنام خدا نظریه های اتمی اشعه کاتدی نخستین گام ها در کشف اتم : دوران طلایی یونان 1. دموکریت (2500سال پیش) : همه مواد از ذره های کوچک و تجزیه ناپذیری به نام اتم ساخته شده اند. 2. تالس : آب عنصر اصلی سازنده جهان هستی 3. ارسطو : 4 عنصر آب ، هوا ، خاک و آتش عنصرهای سازنده کائنات نخستین گام ها در کشف اتم : ظهور شیمی دان شکاک !! رابرت بویل دانشمند انگلیسی با انتشار کتابی با عنوان «شیمی دان شکاک» مطالب مهمی را ارائه نمود: 1. معرفی مفهوم تازه ای از عنصر عنصر ماده ای است که نمی توان آن را به مواد ساده تری تبدیل کرد. 2. شیمی را علمی تجربی نامید. 3. از دانشمندان خواست علاوه بر مشاهده کردن ، اندیشیدن و نتیجه گیری کردن (3 ابزار یونانیان در مطالعه طبیعت) به پژوهش های عملی ن یز اقدام کنند. احیا تفکر دموکریت توسط دالتون نظریه اتمی دالتون جان دالتون دانشمند انگلیسی در سال 1803:
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : پاورپوینت نوع فایل : powerpoint (..pptx) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد اسلاید : 14 اسلاید
قسمتی از متن powerpoint (..pptx) :
بنام خدا شیمی 2: ساختار اتم نظریه های اتمی مطالعه ساختار ماده،تلاشی به قدمت تاریخ دموکریت همه مواد از ذره‌های کوچک و تجزیه‌ناپذیری به نام اتم ساخته شده‌اند. تالس آب را عنصر اصلی سازنده‌ی جهان دانست. ارسطو چهار عنصر آب، هوا، خاک و آتش را عناصر اصلی سازنده‌ی کاینات دانست رابرت بویل: ارایه مفهوم تازه‌ای از عنصر با انتشار کتاب ((شیمی‌دان شکاک)). (عنصر: ماده‌ای است که نمی‌توان آن را به مواد ساده‌تری تبدیل کرد). شیمی را علم تجربی نامید . ابزار یونانیان، شامل : مشاهده کردن اندیشیدن نتیجه‌گیری + پژوهش‌های عملی نظریه‌ی دالتون نکته : هرچند نخستین‌بار ، دموکریت دیدگاه تشکیل مواد از اتم را مطرح کرد، اما دالتون با اجرای آزمایش‌های بسیار، از نو به آن دست‌‌یافت و (( نخستین نظریه‌ی اتمی )) توسط دالتون ارایه شد. نظریه‌ی دالتون : وی نظریه‌ی اتمی خود را در 7 بند، و به شرح زیر بیان کرد: 1) ماده از ذره‌های تجزیه‌ناپذیر به نام اتم ساخته شده است. 2) همه‌ی اتمهای یک عنصر مشابه یکدیگرند. 3) اتمها نه به‌وجود می‌آیند و نه از بین می‌روند. 4) اتم عنصرهای مختلف، جرم و خواص شیمیایی متفاوتی دارند. 5) از اتصال اتم عنصرهای مختلف به هم، مولکول‌ها پدید می‌آیند. 6)در هر مولکول از یک ترکیب معین، همواره نوع و تعداد نسبی اتمهای سازنده‌ی آن یکسان است. 7) واکنشهای شیمیایی شامل جابجایی اتمها یا تغییردر شیوه‌ی اتصال آنها در مولکول‌ها بوده و خود اتمها تغییری نمی‌کنند پدیدههای توجیه‌پذیر با مدل دالتون: قانون پایستگی جرم قانون نسبت های معین تغییر حالت فیزیکی مانند ذوب، انجماد و ... پدیدههای توجیه‌ناپذیر با مدل دالتون: الکتریسیته پرتوی کاتدی برق کافت پرتوزایی ایزوتوپ پیوند یونی و کووالانسی خواص مغناطیسی مواد
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : پاورپوینت نوع فایل : powerpoint (..pptx) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد اسلاید : 11 اسلاید
قسمتی از متن powerpoint (..pptx) :
بنام خدا نظریه های اتمی و تعاریف پایه نظریه اتمی دالتون ماده از ذره های تجزیه ناپذیری به نام اتم ساخته شده است. همه اتم های یک عنصر مشابه هم اند. همه اتم های یک عنصر جرم یکسان و خواص شیمیایی مشابه ای دارند. اتم ها نه به وجود می آیند و نه از بین می روند. واکنش های شیمیایی شامل جابه جابی اتم ها یا تغییر در شیوه اتصال آن ها در مولکول هاست. در این واکنش ها اتم ها خود تغییری نمی کنند. اتم های عنصرهای مختلف به هم متصل می شوند و مولکول ها را به وجود می آورند. در هر مولکول از یک ترکیب معین همواره نوع و تعداد نسبی اتم های سازنده آن یکسان است.
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات دسته بندی : وورد نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت ) تعداد صفحه : 25 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
2 تعیین وزن اتمی منیزیم تعيين وزن اتمي منيزيم منيزيم : منيزيم عنصري فلزي به رنگ سفيد نقره اي است که در گروه 2 جدول تناوبي قرار دارد .اين عنصر در سال 1808 توسط humphrey davy دانشمند انگليسي کشف گرديد.از الکترو ليز نمک کلريد منيزيم و همچنين از آب دريا بدست مي آيد. منيزيم و ترکيبات آن مدت زمان مديدي است که شناخته شده هستند .منيزيم هشتمين عنصر از نظر فراواني در پوسته زمين به حساب مي آيد .اين عنصر در نهشته هاي عظيم در کانيهاي مگنزيت ،دولوميت وديگر کاني ها يافت مي شود. اين عنصر از الکتروليز کلريد منيزيم ناشي از اب هاي نمک دار ،چاه ها و آب دريا ها حاصل مي شود . منيزيم عنصري سبک به رنگ سفيد نقره اي است اين عنصر به راحتي در درجه حرارت بالا مي سوزد و شعله سفيد رنگ وتابناکي در موقع سوختن نمايان مي کند . موارد استفاده اين عنصر شامل مواد محترقه و منفجره شامل بمب هاي آتش زا مي باشد . حدود يک سوم ترکيبات الو مينيومي و آلياژهاي ضروري براي هواپيما ها و موشکها از اين عنصر استفاده مي شود .اين عنصر داراي خاصيت جوش خوردگي بهتر از آلومينيوم مي باشد که براي عناصر آلياژي مورد استفاده قرار مي گيرد . همچنين براي توليد گرافيتهاي حلقه اي چدني کاربرد دارد. همچنين اين عنصر يک عامل کاهنده در توليد اورانيوم خالص و نمکهاي فلزي است. هيدروکسيد ،کلريد،سولفات و سيترات منيزيم در دندانپزشکي استفاده مي شود . به علت اشتعال پذيري بالاي اين عنصر براي سوخت کوره هاي کارخانه ها استفاده مي شود . ترکيبات آلي منيزيم نقش حياتي در زندگي گياهي و جانوري دارند . کلرفيل گياهان داراي منيزيم است. به علت اشتعال پذيري بالاي منيزيم موقع استفاده از اين عنصر بايد دقت لازم را به عمل بياوريم. در موقع سوختن منيزيم نبايد از آب استفاده کرد. روش کار : ابتدا درون يک ارلن تميز،به مقدار کمي آب مي ريزيم وسپس در حدود 15ml Hcl غليظ به آن اضافه ميکنيم (بايد توجه داش که در هنگام برداشتن Hcl غليظ از عينک ايمني استفاده کني) و سپس به ارلن آب اضافه کرده تا ارلن پر شود(تا وسط گردنه ارلن) . سپس يک تکه نوار منيزيم را وزن کرده،(m=0.024 gr ) آن را درون بشر انداخته و درپوش ارلن را که لوله ي شيشه اي از وسط آن مي گذرد ،مي گذاريم. در انتهاي لوله شيشه اي يک بشر مي گذاريم .در درون ارلن واکنش زير اتفاق مي افتد: 2HCl + Mg MgCl2 + H2 با پيشرفت واکنش حجم گاز H2 موجود در ارلن بيشتر شده ،با بالا رفتن فشار به سطح مايع درون ارلن فشار مي ايد، از لوله شيشه اي بالا آمده و درون بشر مي ريزد.واکنش تا جايي پيش مي رود که منيزيم به طور کامل با HCl واکنش دهد. يک دما سنج درون بشر مي گذاريم تا دماي مايعي که از ارلن به بشر مي ريزد بدست آيد.دما را يادداشت مي کنيم ( 2 T1=297.5k ) . مايع موجود درون بشر را به يک استوانه مدرج منتقل کرده تا حجم مايع بدست آيد(V1=138ml ).اين حجم در واقع همان حجم گاز هيدروژني است که از واکنش منيزيم با محلول HCl توليد شده است. فشار آزمايشگاه را نيز (p1=750 mmHg ) در نظر مي گيريم .شرايط استاندارد را نيز در نظر مي گيريم،(T2=273 K وp2=760 mmHg ). مقادير فوق را در فرمول زير جايگزين کرده تا حجم گاز H2 در شرايط استاندارد بدست آيد (v2 ). P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 750×138/297.5 = 760×V2/273 V2=124.96 ml با توجه به اينکه 1 mol از هر گازي 22.4L حجم دارد تعداد مول H2 بدست مي آيد: mol H2 = 0.12496L .(1mol / 22.4L) = 5.578×10-3 mol H2 از آنجايي که در فرمول واکنش ضرايب H2 وMg برابر هستند ،در نتيجه: Mol H2 = mol Mg = 5.578×10-3 با استفاده از فرمول زير وزن اتمي منيزيم بدست مي آيد: M = m / n = 0.24 / 0.005528 = 43.021 محاسبه ي درصد خطا: 100 × مقدار واقعي /مقدار تجربي - مقدار واقعي=درصد خطا 24.3050-43.021/24.3050 × 100 = 77% =درصد خطا دلايل خطاي آزمايش: عواملي که باعث خطا در ازمايش شده 1. مقداري از محلولي که از ارلن بالا امده در لوله باقي مانده که در اندازه گيري حجم گاز H2 محاسبه نشده.(هواي درون لوله در اندازه گيري حجم H2 لحاظ نشده). 2. بشر بر روي ميز کار که از جنس سنگ است قرار داده شده بود که از نظر دما عايق نبود در نتيجه دماي محلول ما داراي خطا شده است. 3. اشکال فني ترازويي که با آن وزن Mg را اندازه گيري کرديم. آزمایش تیتر کردن اسید و باز تئوری آزمایش 4 در روش تیتر کردن سلولی با غلظت مشخصی به محلول دیگر اضافه میشود تا واکنش شیمیایی بین دو ماده حل شده کامل گردد. محلولی که غلظت آن مشخص باشد، محلول استاندارد است. در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد که واکنش بین محلول استاندار تیتر شونده کامل شود. پس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر شونده را حساب میکنند. وسایل لازم * بورت 50 میلی لیتر * بالون ژوژه 100 میلی لیتری و 50 میلی لیتری * ارلن مایر 250 میلی لیتری * بشر 100 میلی لیتری * ترازوی دقیق مواد شیمیایی لازم * تیتر ازول کلریدریک اسید 0،1 نرمال * سود * اگزالیک اسید خالص * فنل فتالئین روش آزمایش بخش اول : تعیین نرمالیته سود مجهول نمونه مجهول سود (NaOH) در بالون ژوژه 100 میلی لیتری را با آب مقطر به حجم رسانده ، هم می‌زنیم. پس یک بورت 25 میلی لیتری را ابتدا با آب مقطر سپس با محلول سود تهیه شده شستشو می‌دهیم و توسط گیره به پایه متصل می‌کنیم. داخل بورت ، محلول سود ریخته ف محلول را در صفر تنظیم می‌کنیم. * در نوک بورت نباید حباب هوا وجود داشته باشد. در صورت وجود داشتن هوا در نوک بورت باید شیر بورت را کمی باز کرد تا نوک بورت از مایع پر شود. * در موقع خواندن بورت ، چشم باید در امتداد سطح مایع بوده و عدد مقابل خط زیر سطح مقعر مایع خوانده شود. 4 حال یک ارلن مایر که پیپت 10 میلی لیتری و با کلریدریک اسید 0،1 نرمال شستشو داده ایم، 10 میلی لیتر کلریدریک اسید 0،1 نرمال می ریزیم. سپس 2 قطره فنل فتالئین اضافه می‌کنیم. ارلن را زیر بورت قرار داده ، با دست چپ بشر بورت را باز می‌کنیم تا قطره قطره محلول سود به محلول اسید اضافه شود و با دست راست ، ارلن را به‌آهستگی حرکت دورانی می‌دهیم. طی این عمل ، محلول داخل ارلن ، رنگ ارغوانی (صورتی رنگ) میشود و این نشانگر بازی شدن محلول داخل ارلن است. افزایش سود را متوقف کرده و حجم سود مصرفی را از روی بورت می‌خوانیم. از فرمول زیر نرمالیته سود مجهول به‌راحتی محاسبه میشود: اسید V * اسید N = سود V * سود N اسید V * اسید N /سود N = سود N بخش دوم : تعیین نرمالیته اگزالیک اسید یک گرم اگزالیک اسید را داخل بشر 100 میلی لیتری ریخته و کمی آب مقطر به آن اضافه می‌کنیم تا حل شود و سپس محلول را به یک بالون ژوژه 50 میلی لیتری انتقال داده و به حجم می‌رسانیم. توسط پیپت ژوژه ، 10 میلی لیتر از این محلول را داخل ارلن مایر 250 میلی لیتری می‌ریزیم و دو قطره فنل فتالئین به آن اضافه می‌کنیم. سپس بورت را از سود با نرمالیته معلوم پر می‌کنیم و محلول داخل ارلن را با آن تیتر می‌کنیم. روش تیتر کردن به این صورت است که طبق بخش اول ، سود را قطره قطره به محلول داخل ارلن افزوده تا صورتی کم‌رنگ ایجاد شود. سپس حجم بورت را یادداشت می‌کنیم. نرمالیته اسید با استفاده از رابطه زیر به‌سادگی حاصل میشود. سود V *سودN = اسید V * اسید N سود V *سود N / اسیدN = اسید N نتایج آزمایش 1. با استفاده از رابطه فوق با داشتن حجم اسید ، حجم و نرمالیته باز می‌توان نرمالیته اسید را بدست آورد. 2. با معلوم بودن حجم باز و نرمالیته و حجم اسید به‌راحتی می‌توان نرمالیته باز را محاسبه کرد. 3. در رابطه فوق برای حجم از هر واحدی می‌توان استفاده کرد، مشروط بر اینکه هر دو حجم ( یعنی
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
